En elektrode i en elektrokemisk celle omtales som enten en anode eller en katode (ord, der blev opfundet af William Whewellat Faradays anmodning). Anoden er nu defineret som den elektrode, hvor elektroner forlader cellen og oxidation finder sted (angivet med et minussymbol, "−"), og katoden som den elektrode, hvor elektroner kommer ind i cellen og reduktion sker (angivet med et plussymbol , "+"). Hver elektrode kan blive enten anoden eller katoden afhængigt af strømmens retning gennem cellen. En bipolær elektrode er en elektrode, der fungerer som anode af en celle og katode af en anden celle.
Primær celle
En primær celle er en speciel type elektrokemisk celle, hvor reaktionen ikke kan vendes, og anodens og katodens identiteter er derfor faste. Anoden er altid den negative elektrode. Cellen kan aflades, men ikke genoplades.
Sekundær celle
En sekundær celle, for eksempel et genopladeligt batteri, er en celle, hvor de kemiske reaktioner er reversible. Når cellen oplades, bliver anoden den positive (+) og katoden den negative (−) elektrode. Dette er også tilfældet i en elektrolysecelle. Når cellen aflades, opfører den sig som en primær celle, med anoden som den negative og katoden som den positive elektrode.
